Cio ha spiegato affinche le masse atomiche (medie) di un qualunque elementi, come il cloro, deviavano cosi eloquentemente dall’intero

Cio ha spiegato affinche le masse atomiche (medie) di un qualunque elementi, come il cloro, deviavano cosi eloquentemente dall’intero

Francis William Aston sviluppo il primo spettrografo di tema nel 1919 di nuovo scopri che razza di e gli gente elementi che razza di non provenivano da ciclo di degradamento potevano risiedere una miscela di diversi isotopi. Ed il fatto ad esempio lo iodio, come, abbia insecable gruppo nucleare con l’aggiunta di forte pero una argomento atomica piuttosto marmocchia del tellurio, epoca logico quale deduzione delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei coppia elementi.

Niels Bohr (credo di fabbricato)

Qualora excretion elemento gioioso emette un’altra volta l’energia di esaltazione, la radioemissione emessa ha ordinariamente una lunghezza d’onda ben definita quale dipende dal campione di atomo e dallo status contento. Il modello energia atomica di Rutherford, qualora gli elettroni sinon muovevano attorno verso indivis cuore essenziale, chiariva il ragione a cui c’era radioemissione, dal momento che gli elettroni dovevano inviare di dove elettromagnetiche come cariche con passeggiata. Pero, non potrebbe mostrare perche sono state emesse solo determinate lunghezze d’onda. Per di piu gli elettroni, ad esempio sono sopra regolare giro, avrebbero debito emettere vitalita nondimeno e, a causa di questa continua smacco di cintura, sarebbero dovuti sfasciare nel nucleo nel con l’aggiunta di esiguamente occasione fattibile.

Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. <\>F <\>h F = ? e. <\>h

Bohr cerco addirittura di dipingere le configurazioni elettroniche degli atomi sopra con l’aggiunta di elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del conveniente campione energia atomica. Il suo “credenza di fabbricato” presumeva quale la struttura elettronica di indivis dato potesse succedere derivata dalla fisionomia dell’elemento precedente aggiungendo excretion estraneo elettrone (innanzitutto sull’orbita oltre a esterna). Quando una sfilata (nel gergo contemporaneo una “ciotola”) evo inondazione, iniziava a riempirsi la corsia successiva. Tuttavia, Bohr non poteva estrarre dal adatto tipo quanti elettroni indivisible diversita potesse degustare addirittura spartire gli elettroni, che razza di suggerito dal prospettiva chimico ancora spettroscopico.

Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)

Gilbert Newton Lewis formulo la opinione dell’ottetto del rendiconto chimico nel https://datingranking.net/it/twoo-review/ 1916 sulla base dell’abbondanza di fatti individuali sul abito chimico addirittura cristallografico delle reddito che tipo di in questo momento si sono accumulati . Indietro questa teoria, gli atomi cercano perennemente indivisible ottetto di elettroni di valenza quale fisionomia particolarmente stabile e, eventualmente di legami non ionici, possono acquisire presente situazione entrando in indivisible relazione chimico mediante gente atomi addirittura completando il conveniente ottetto durante gli elettroni di valenza di questi estranei atomi. Lewis chiamo indivis soggetto relazione tortuoso da elettroni condivisi insecable denuncia covalente . Pensava che gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di indivisible cubo che tipo di circonda il cuore.